Thời gian

Tài nguyên dạy học

Hỗ trợ trực tuyến

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào?
Đẹp
Đơn điệu
Bình thường
Ý kiến khác

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Thành viên trực tuyến

    0 khách và 0 thành viên

    GA chương nguyên tử

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn: Suu tam
    Người gửi: Trần Văn Trung (trang riêng)
    Ngày gửi: 07h:45' 13-06-2010
    Dung lượng: 159.6 KB
    Số lượt tải: 174
    Số lượt thích: 0 người
    Tuần 5 9
    Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
    I. Mục tiêu:
    1. Kiến thức:
    - HS biết quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố hóa học.
    - Đặc điểm và vai trò của các electron lớp ngoài cùng trong việc xác định tính kim loại, phi kim của nguyên tố.
    2. Kĩ năng:
    Viết cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố.
    II. Chuẩn bị:
    HS: ôn lại các khái niệm lớp, phân lớp, số e tối đa trong lớp, phân lớp.
    III. Tiến trình dạy học:
    Kiểm tra bài cũ: Làm bài 6 trang 22 SGK
    Hoạt động:
    động của GV và HS
    dung
    
    đông 1:
    GV: - Ở trạng thái cơ bản các e chiếm các mức năng lượng như thế nào?
    - Các phân lớp được sắp xếp theo mức năng lượng tăng hay giảm?
    - Hướng dẫn học sinh viết sự sắp xếp các phân lớp theo qui tắc Lekcopki.
    HS: quan sát hình 1.10 và trả lời.
    Hoạt động 2:
    GV: - Cấu hình e được định nghĩa như thế nào?
    - Để viết được cấu hình e ta có những qui ước gì?
    - Số e tối đa ở mỗi phan lớp là bao nhiêu?
    - Các phân lớp s,p,d,f có thể chứa bao nhiêu electron?
    - Khi viết cấu hình e cần làm theo các bước nào?
    - Viết cấu hình e của các nguyên tử sau: 13Al; 23V? hướng dẫn HS viết theo mức năng lượng rồi sau dó mới sắp theo lớp.
    HS: trả lời và viết cấu hình.
    ( Hương dẫn HS cách viết gọn cấu hình e)



    Hoạt động 3:
    GV: - Thế nào là nguyên tố s, p, d, f?
    - Hướng dẫn HS cách xác định nguyên tố: để xác định nguyên tố đó thuộc nguyên tố s, p, d, f ta cần căn cứ vào số e cuối cùng điền vào phân lớp nào ( phân lớp e theo mức năng lượng)
    - Viết cấu hình e của các nguyên tố sau: 26Fe; 12Mg; 15P.
    - Các nguyên tố trên nguyên tố nào thuộc nguyên tố s, ,p,d, f?
    HS: viết cấu hình e và trả lời.

    Hoạt động 4:
    GV: - Viét cấu hình electron của các nguyên tử có kí hiệu sau: 7N, 11Na, 14Si, 17Cl, 18Ar, 20Ca. ( cho 3 HS lên viết cấu hình e)
    - Xác định các nguyên tố trên thuộc nguyên tố s, p, d, f ?
    - Xác định số e trên mỗi lớp e của các nguyên tử trên?
    - Từ cấu hình e của các nguyên tử trên, nguyên tử nguyên tố nào có phân lớp e ngoài cùng bão hòa, bán bão hòa?
    HS: viết cấu hình e và trả lời.
    Hoạt động 5:
    GV: - Xác định lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên?
    - Các nguyên tử trên có số e lớp ngoai cùng là bao nhiêu?
    - Electron lớp ngoài cùng có đặc điểm gì?
    - Từ cấu hình e của 20 nguyên tố đầu. xác định nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm?
    - Từ cấu hình e của các nguyên tố trên xác định nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm?
    HS: trả lời.

    I. tự các mức năng lượng trong nguyên tử:
    - Ở trạng thái cơ bản các e chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.
    - Thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s….
    II. Cấu hình eletron của nguyên tử:
    1. Cấu hình electron của nguyên tử:
    - ĐN: cấu hình e nguyên tử biểu diễn sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
    - Quy ước cách viết cấu hình e của nguyên tử:
    + Số thứ tự lớp e ghi bằng số: 1, 2, 3, …
    + Phân lớp ghi bằng chữ cái thường: s,p,d,f…
    + Số e trong mỗi phân lớp được ghi phía trên bên phải của phân lớp: s2, p6, d2, …
    - Các bước viết cấu hình e của nguyên tử:
    Bước 1: Xác định số e của nguyên tử.
    Bước 2: Phân bố các e trên các phân lớp theo chiều tăng mức năng lượng và tuân theo qui tắc số e tối đa trong một phân lớp.
    Bước 3: Sau đó sắp các phân lớp theo các lớp khác nhau.
    VD: Cấu hình
     
    Gửi ý kiến

    ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT  ↓

    print